Bor nəzəriyyəsinə görə, əsas vəziyyətdə olan bir hidrogen atomunda bir elektron radiuslu dairəvi orbitdə nüvənin ətrafında hərəkət edir. ${\displaystyle a_{0}}$   = 0,529 Å və sabit sürətlə ${\displaystyle v_{0}}$   = 2,182 × 10 ⁸ sm/san.

Kvant mexaniki mənzərəsi buna bənzəyir, lakin daha az dəqiqdir. Dalğa funksiyası ${\displaystyle \psi }$   Bu atomda bir elektronun hərəkətini təsvir edən, nüvənin bilavasitə yaxınlığında daha böyük dəyərə malikdir; 1-2 Å məsafədə tez sıfıra enir. Dalğa funksiyasının kvadratı elektronun mövqeyinin ehtimal paylama funksiyasını təmsil edir, belə ki ${\displaystyle |\psi |^{2}dV}$   elektronun həcmdə olması ehtimalı deməkdir ${\displaystyle dV}$  , A ${\displaystyle 4\pi r^{2}|\psi |^{2}dr}$   - məsafədə olacağı ehtimalı ${\displaystyle r}$   əvvəl ${\displaystyle r+dr}$   nüvədən .

1. ↑ . "Природа химической связи" (перевод с английского М. Е. Дяткиной под редакцией проф. ). М.—Л.: Издательство химической литературы. 1947. 22–23.