Elektron buludu

Bor nəzəriyyəsinə görə, əsas vəziyyətdə olan bir hidrogen atomunda bir elektron radiuslu dairəvi orbitdə nüvənin ətrafında hərəkət edir. ${\displaystyle a_{0}}$  = 0,529 Å və sabit sürətlə ${\displaystyle v_{0}}$  = 2,182 × 10 ⁸ sm/san.

Kvant mexaniki mənzərəsi buna bənzəyir, lakin daha az dəqiqdir^[1]. Dalğa funksiyası ${\displaystyle \psi }$  Bu atomda bir elektronun hərəkətini təsvir edən, nüvənin bilavasitə yaxınlığında daha böyük dəyərə malikdir; 1-2 Å məsafədə tez sıfıra enir^[1]. Dalğa funksiyasının kvadratı elektronun mövqeyinin ehtimal paylama funksiyasını təmsil edir, belə ki ${\displaystyle |\psi |^{2}dV}$  elektronun həcmdə olması ehtimalı deməkdir ${\displaystyle dV}$ , A ${\displaystyle 4\pi r^{2}|\psi |^{2}dr}$  - məsafədə olacağı ehtimalı ${\displaystyle r}$  əvvəl ${\displaystyle r+dr}$  nüvədən^[1] .

1. ↑ ^{1 2 3} Л. Паулинг. "Природа химической связи" (перевод с английского М. Е. Дяткиной под редакцией проф. Я. К. Сыркина). М.—Л.: Издательство химической литературы. 1947. 22–23.