[2]Barium sulfat (BaSO4) - sulfat turşusunun barium duzu.
| Barium sulfat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Ümumi | |
| Sistematik adı | Barium sulfat |
| Kimyəvi formulu | BaSO4 |
| Molyar kütlə | 233,38 q/mol |
| Fiziki xassələri | |
| Sıxlıq | 4,5 q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | 1580 °C °S |
| Parçalanma temperaturu | - 2912±1 °F °S |
| Buxarın təzyiqi | 0 Pa[1] |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 7727-43-7 |
| PubChem | 24414, 517271, 139207729 |
| RTECS | CR0600000 |
| ChEBI | 133326 |
| ChemSpider | 22823 |
Təbiətdə - barıt mineralı şəklində tapılır. Rəngsiz kristal maddədir. Suda, demək olar ki, həll olunmur (180C-də 1 l suda 2 mq).
Qatı və duru sulfat turşusu bariumun suda həll olan duzları ilə reaksiyaya girərək barium sulfatın ağ rəngli çöküntüsünü əmələ gətirir:
Bu reaksiya analitik kimyada Ba2+ və SO4 2- ionlarını təyin etmək üçün istifadə edilir.
Barium sulfat qatı sulfat turşusu ilə reaksiyaya daxil olaraq turş duz – barium –hidrosulfat əmələ gətirir:
Yüksək temperaturda (1600 °C)barium sulfat parçalanır
Litoponun alınmasında, dərin neft quyularının qazılmasında (ağırlaşdırıcı maddə kimi), müşəmbə, linolium, kağız və rezin istehsalında, rentgen şualarını yaxşı udduğu üçün tibbdə rentgenoloji müayinələrdə, o cümlədən mədə- bağırsaq sistemin müayinəsində işlənilir.
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0047.html.
- ↑ Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963