Difosfan P2H4 — kimyəvi formuluna malik qeyri-üzvi birləşmədir. Bu rəngsiz maye bir neçə ikili fosfor hidridindən biridir. Tipik olaraq fosfin nümunələrinin havada alovlanmasına səbəb saf olmamalarıdır. Tarixi adı difosfindir.
| Difosfan | |
|---|---|
 | |
| Ümumi | |
| Kimyəvi formulu | H4P2 |
| Fiziki xassələri | |
| Molyar kütlə | 65.980 q/mol |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | −99 °C |
| Qaynama nöqtəsi | 63.5 °C |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 13445-50-6 |
| PubChem | 139283 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 35880 |
| ChemSpider | 122832 |
| Məlumatlar normal şərait (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir. | |
Difosfan 2.219 anqstrem məsafəsi olan P − P rabi-təsinə malikdir. Otaq temperaturunda qeyri-sabitdir və havada kortəbii alovlanır. Yalnız suda az həll olur, lakin üzvi həlledicilərdə həll olur. 1H NMR spektri, A2 XX'A'2 bölmə sistemindən yaranan 32 sətirdən ibarətdir.[1] Difosfan, P4--nin Ca2+ törəməsi kimi təsvir edilə bilən kalsium monofosfidin hidrolizindən alınır. Optimal-laşdırılmış prosesə görə 400 q Ca3P2-nin −30 ° C-də hidrolizindən fosfinlə azca çirklənmiş təxminən 20 q məhsul alınır. Difosfanın butillitiumla reaksiyası zamanı isə müxtəlif qatılıqda polifosfin birləşmələri alınır.
Difosfanın müxtəlif üzvi törəmələri məlumdur. Bu törəmələr reduktiv birləşmə ilə hazırlanır, məsələn: xlorodifenilfosfindən tetrafenildifosfinin alınması:
2 ClPPh2 + 2 Na → Ph2 P – PPh2 + 2 NaCl
- ↑ Marianne Baudler, Klaus Glinka (1993). "Monocyclic and polycyclic phosphines". Chem. Rev. 93 (4): 1623–1667. doi:10.1021/cr00020a010.