Natrium bisulfit və ya natrium hidrosulfit - natrium və sulfit turşusunun turş duzudur. Bozumtul ağ tozdur. Suda və qələvilərin duru məhlullarında yaxşı həll olur.
| Natrium bisulfit | |
|---|---|
 | |
| Ümumi | |
| Natrium bisulfit | |
| Kimyəvi formulu | NaHSO3 |
| Molyar kütlə | 104,061 q/mol |
| Fiziki xassələri | |
| Sıxlıq | 1,48 q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | 150 °S |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | |
| PubChem | |
| RTECS | VZ2000000 |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
Alınması
Natrium hidroksidin kükürd (IV) oksidlə reaksiyasından:
- NaOH+SO2→NaHSO3
Ditionitın isti su ilə reaksiya nəticəsində:
- 2Na2S2O4+H2O→2NaHSO3+Na2S2O3
Durulaşdırılmış ditionitın oksidləşmə reaksiyası nəticəsində:
- 2Na2S2O4+H2O+O2→4NaHSO3
Xassələri
Qızdırıldıqda parçalanır:
- 2NaHSO3→Na2SO3+SO2+H2O
Kaliy xloratla reaksiya qirir:
- KClO3+NaHSO3→KNaSO3+HClO3
- HClO3+4NaHSO3→3NaHSO4+H2SO3+NaCl
Tətbiqi
Yeyinti sənayesində konservant kimi, şərabçılıqda çaxırın oksidləşməsinin qarşısını almaq və ilkin dadını saxlamaq məqsədi ilə, kimya sənayesində reduksiyaedici, tekstil sənayesində ağardıcı kimi, dəri işində sukeçirməzlik və daha çox davamlılıq vermək üçün istifadə olunur.
Mənbə
- Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
- Ə.B.Əliyev.Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2007. s.180