Kub sistemli rəngsiz kristallardır (a = 0,7066 нм, z = 4,${\displaystyle Fm{\bar {3}}m}$  ). Sıxlığı 3,115 q/sm³-dır. Bu birləşmə 681 ° C ərimə nöqtəsinə malikdir. qaynama nöqtəsi 1324 ° C-dir. 100 q suda: 127,8 q (0 ° C), 144,5 q (20 ° C), 209 q (100 ° C)-də həll olur. Aseton, metanol, etanol, maye ammonyak və qliserində də həll olunur.

İşıqda atmosfer oksigeni ilə oksidləşir və sərbəst buraxılmış yod səbəbiylə sarıya çevrilir:

${\displaystyle {\ce {4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH}}}$  

Kalium yodidi yumşaldıcı bir vasitədir və brom kimi oksidləşdirici maddə ilə məhlulda asanlıqla oksidləşə bilər:

${\displaystyle {\mathsf {2KI+Br_{2}\longrightarrow 2KBr+I_{2}}}}$  

Hidrogen peroksid ilə oksidləşir:

${\displaystyle {\ce {KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH}}}$  

Potasium yodid yod ilə reaksiyaya girərək elementar yoddan daha yaxşı suda həll olunan triodid anionu olan Luqol məhlulunu əmələ gətirir:

${\displaystyle {\mathsf {KI+I_{2}\longrightarrow KI_{3}}}}$  

Ultrasəsin təsiri altında yodun salınması ilə sulu məhlullarda parçalanır.

Yodun formik turşu, hidrogen peroksid və ya digər azaldıcı maddələrin iştirakı ilə kalium hidroksidlə reaksiya verilməsi yolu ilə hazırlanır.:

${\displaystyle {\mathsf {4KOH+2I_{2}\xrightarrow {HCOOH/H_{2}O_{2}} 4KI+2H_{2}O+O_{2}}}}$  

Yodu kalium hidroksid və ammonyak həllində həll edərək:

${\displaystyle {\ce {3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^}}}$  

Dəmir yodidinə kalium karbonat əlavə edərək: ${\displaystyle {\ce {Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O}}}$  

kalium yodatın kömürlə azaldılması:

${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}+3C\longrightarrow 2KI+3CO_{2}}}}$  

Kalium yodatın termal parçalanması:

${\displaystyle {\ce {2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^}}}$  

Hidrogen yodidin karbonat, oksid, hidroksid və ya metal kaliumla qarşılıqlı təsiri:

${\displaystyle {\ce {2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^}}}$  

${\displaystyle {\ce {2HI + K_2O -> 2KI + H_2O}}}$  

${\displaystyle {\ce {HI + KOH -> KI + H_2O}}}$  

${\displaystyle {\ce {2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^}}}$  

Analitik kimyada oksidin redoks titrlənməsi üçün istifadə olunur.

Kalium yodat ilə birlikdə az miqdarda xörək duzuna (yodlaşdırılmış duz) əlavə olunur.

Üzvi kimyada geniş istifadə olunur.

Tibbdə və baytarlıqda dərman olaraq istifadə olunur.

Xlor və ozon kimi müəyyən oksidləşdiricilərin aşkarlanması üçün göstərici kimi istifadə olunur.

Bunu etmək üçün kalium yodid və nişasta məhlulu ilə nəmləndirilmiş kağızdan istifadə edilir.

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl+I_{2}}}}$  

Bu vəziyyətdə nişasta yod ilə mavi rəngli qatqı meydana gətirir.

Fotoqrafiyada işığa həssas materiallar hazırlamaq üçün istifadə olunur.

Geliştiricinin tərkibindəki fotoşəkil materiallarının işlənməsində, güclü örtük əleyhinə vasitə kimi və möhkəmləndirici və zəiflədici məhlulların tərkibində də istifadə olunur.

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). К.: Тэхника. 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид // Химическая энциклопедия. 2: Даффа—Меди. М.: Большая Российская энциклопедия (издательство). Редкол.: Кнунянц, Иван Людвигович и др. 1990. 288. ISBN 5-85270-035-5.