Alüminium hidroksid

Alüminium hidroksid – kimyəvi formululu Al(OH)₃ olan qeyri –üzvi birləşmədi.

Alüminium hidroksid
Ümumi
Kimyəvi formulu	Al(OH)3
Molyar kütlə	78 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq	2,42 q/sm³
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	21645-51-2
PubChem	10176082
RTECS	BD0940000
ChEBI	33130
ChemSpider	8351587

Alınması

Alüminium hidroksidi alüminium duzlarının ammonyakla reaksiyası nəticəsində almaq olar:

${\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}+6H_{2}O\longrightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3(NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

Alüminium hidroksid jelatinə bənzər ağ çöküntü kimi çökür.

Alüminium hidroksid istehsalının ikinci üsulu isə suda həll olunan alüminium duzlarının qələvi metalların karbonatları ilə reaksiyasıdı:

${\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3CO_{2}\uparrow +~6NaCl}}$

${\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}S+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3H_{2}S\uparrow +~6NaCl}}$

Fiziki xassələri

Alüminium hidroksid, 4 kristal modifikasiyası olan ağ kristal maddədir:

• monoklinik (γ) gibbsit
• triklinik (γ ') gibbsit (hidrarqillit)
• bayerit (γ)
• nordstrandit (β)

Gibbsit, alüminium hidroksidin kimyəvi cəhətdən ən sabit formasıdır.

Kimyəvi xassələri

Alüminium hidroksid suda zəif həll olunur, amfoter xüsusiyyətə malikdir. Təzə çökmüş alüminium hidroksid turşularla və qələvilərlə reaksiyaya daxil olur:

• turşularla:

${\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}$

• qələvi lərlə:

${\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]}}$

• Bərk reagentlərin əriməsi nəticəsində:

${\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}$

• Qızdırıldıqda parçalanır:

${\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$

Ammonyak məhlulları ilə reaksiya daxil olmur.

Tətbiqi

Alüminium hidroksid, suyun təmizlənməsində istifadə olunur, çünki müxtəlif maddələri absorbsiya (udmaq) qabiliyyətinə malikdir. Tibbdə peyvəndlərin istehsalında köməkçi maddə kimi istifadə olunur. Diş pastası, mineral gübrələr, kağız, boyaların tətbiqində istifadə olunur.

Mənbə

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.