Nitrit turşusu (HNO2) — zəif birəsaslı turşu. Nitrit turşusu normal şəraitdə bərk halda olur. Nisbi molyar kütləsi 47,0134 а.k.v., molyar kütləsi isə 47.0134 q/mol-dur. Türşü 42,35 °S-də əriyir və maye halda sıxlığı 1.685 q/sm³-dur. Nitrit turşusunun qaynama temperaturu 158 °S-dir.
| Nitrit turşusu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Ümumi | |
| Sistematik adı | Nitrit turşusu |
| Kimyəvi formulu | HNO2 |
| Fiziki xassələri | |
| Nisbi mol. kütl. | 47.0134 а. k. v. |
| Molyar kütlə | 47.0134 q/mol |
| Aqreqat halı | bərk |
| Sıxlıq | 1.685 (maye) q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | 42.35 °C |
| Qaynama nöqtəsi | 158 °C |
| Kimyəvi xassələri | |
| Turşunun dissosasiya sabiti | 3.4 |
| Suda həllolma | 548 q/100 ml |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | [7782-77-6] |
| PubChem | 24529 |
| EINECS-də qeyd. nöm. | 231-963-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 25567 |
| ChemSpider | 22936 |
| Məlumatlar normal şərait (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir. | |
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longleftrightarrow } {}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longleftrightarrow } {}\mathrm {NO} \uparrow {}{}+{}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b50e4f46057479d9e9a774ffa89d984496e7e9b)
![{\displaystyle {3\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longleftrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NO} \uparrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee5b63c45f49740e07ed87c9b646705c3f11622f)
HNO2 zəif turşudur.
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/81989180ede6048397c0ade90f4ceb09e9907be2)
![{\displaystyle {\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f1ae54d9034c27aab4af72e5cee980acaefbfc8)
![{\displaystyle {\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/874ba5a45786091ea04b1d82ee2345cec4424209)
![{\displaystyle {7\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {KMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Mn} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7cac98e757670384822f27be6db83ec12aaf92bf)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NO} \uparrow {}{}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd28b8078f80f513d27092cbe44764535a80ecbf)
Nitrit turşusunu azot- 3 — oksidini H2O suda həll etməklə:
![{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe37b7266afff0f712328c476b1a481a684a4f62)
Nitrit turşusunu azot- 4 — oksidini H2O suda həll etməklə:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb436e14f6055e4792bd8d8980516efd26845aa4)
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994