Natrium sulfit

Natrium sulfit
Natrium sulfit
	<img src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Sodium_sulfite.jpg/250px-Sodium_sulfite.jpg" decoding="async" width="150" height="200" class="mw-file-element" data-file-width="500" data-file-height="667"/>
Ümumi
Kimyəvi formulu	Na2SO3
Fiziki xassələri
Sıxlıq	2,63 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	> 500 °C
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	7757-83-7
PubChem	24437, 20625341, 516934
EINECS-də qeyd. nöm.	231-821-4
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+];
InChI	InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L;
E nömrəsi	E221
RTECS	WE2150000
ChEBI	86477
ChemSpider	22845
	Məlumatlar normal şərait (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir.

Natrium sulfit
Natrium sulfit
Ümumi
Sistematik adı	Natrium sulfit
Kimyəvi formulu	Na2SO3
Fiziki xassələri
Molyar kütlə	126,037 q/mol
Sıxlıq	2,63 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	33,4 °C
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	7757-83-7
PubChem	24437, 20625341, 516934
EINECS-də qeyd. nöm.	231-821-4
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+];
InChI	InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L;
E nömrəsi	E221
RTECS	WE2150000
ChEBI	86477
ChemSpider	22845
	Məlumatlar normal şərait (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir.

Natrium sulfit Na₂SO₃ – natrium və sulfit turşusunun duzudur. Rəngsiz kristal maddədir.

Alınması

Natrium karbonatın məhlulunun kükürd(IV) oksidlə reaksiyasından:

Na₂CO₃+SO₂ → Na₂SO₃+ CO₂

Natriumhidrosulfit məhlulunu NaOH məhlulu ilə neytrallaşdırmaqla:

NaHSO₃+ NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

^[1] Natrium hidroksidin kükürd(IV) oksidlə reaksiyasından :

2NaOH +SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Xassələri

Natrium sulfit güclü reduksiyaedicidir. Adi temperaturda su məhlulundan Na₂SO₃∙7H₂O kristalhidrat şəklində ayrılır.

Natrium sulfitin məhlulu havanın oksigeni ilə asanlıqla oksidləşir:

2Na₂SO₃+ O₂ → 2Na₂SO₄

2. Natrium sulfit məhlulunu kükürdlə qızdırdıqda natrium tiosulfat alınır:

Na₂SO₃+ S → Na₂S₂O₃

Natrium sulfitin sulfat turşusu ilə reaksiyası kükürd(IV)oksidin alınması üçün istifadə olunur:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → SO₂+Na₂SO₄+ H₂O Natrium sulfiti qızdırdıqda disproporsiya reaksiyası nəticəsində sulfid və sulfat alınır:
4 Na₂SO₃ →^t Na₂S + 3Na₂SO₄

Tətbiqi

^[3] Natrium sulfit pestisidlərin istehsalında, tərkibində xrom olan axar suların zərərsizləşdirilməsində, ağardılmış parçadan xlorun artığının çıxarılmasında, əlvan metal filizləri üçün flotoreagent kimi, həmçinin kinofoto sənayesində geniş tətbiq olunur.

İstinadlar

↑ Ə. B. Əliyev. Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2007. s.180
↑ SODIUM SULFITE.
↑ V. M. Abbasov, A. M. Məhərrəmov, M. M. Babanlı, M. A. Babanlı, A. M. Tağıyev. Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2001.s 141–142

[1] Ə. B. Əliyev. Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2007. s.180

[_d805e15f5f5c4aea-2] SODIUM SULFITE.

[3] V. M. Abbasov, A. M. Məhərrəmov, M. M. Babanlı, M. A. Babanlı, A. M. Tağıyev. Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2001.s 141–142

[1]

[2]

[3]

Natrium sulfit

Ümumi
Kimyəvi formulu	Na₂SO₃
Fiziki xassələri
Sıxlıq	2,63 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	> 500 °C^[2]
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	7757-83-7
PubChem	24437, 20625341, 516934
EINECS-də qeyd. nöm.	231-821-4
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L
E nömrəsi	E221
RTECS	WE2150000
ChEBI	86477
ChemSpider	22845
Məlumatlar normal şərait (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir.