Əsasi oksiddir, turşu oksidləri və turşularla qarşılıqlı təsirdə olur.
- 1.CaO+CO2 → CaCO3
- 2.CaO+SO3 → CaSO4
- 3.CaO+H2SO4→ CaSO4+H2O
- 4.CaO+2HCl → CaCl2+H2O
| Kalsium-oksid | |
|---|---|
 | |
| Ümumi | |
| Sistematik adı | kalsium oksid |
| Kimyəvi formulu | CaO |
| Molyar kütlə | 56.077 q/mol |
| Fiziki xassələri | |
| Aqreqat halı (n.ş.) | Bərk |
| Sıxlıq | 3.37 q/sm³ |
| Termik xüsusiyyətlər | |
| Ərimə nöqtəsi | 2570 °S |
| Qaynama nöqtəsi | 2850 °S |
| Molyar istilik tutumu (n.ş.) | 42.05 C/(mol•K) |
| Buxarın təzyiqi | 0 ± 1 mm Hg[1] |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| RTECS | EW3100000 |
| ChEBI | 31344 |
| BMT nömrəsi | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
Onu sənayedə əhəngdaşının parçalanmasından alırlar.
CaCO3→ CaO+CO2 ↑ CaO ağ rəngli, çətin əriyən (2570ºC temperaturda əriyir) maddədir. Onu su ilə reaksiyasından çoxlu istilik ayrılır. CaO-nun texniki adı “sönməmiş əhəng” olduğundan kalsium-oksidin su ilə qarşılıqlı təsirinə “əhəngin söndürülməsi” deyilir.[2] CaO+H2O→Ca(OH)2+Q Kalsium –oksidin əsas etibarilə sönmüş əhəng Ca(OH)2, kalsium –karbid CaC2 almaq üçün istifadə edilir.[3]
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html.
- ↑ "Arxivlənmiş surət". 2017-06-03 tarixində orijinalından arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 2018-04-15.
- ↑ "Arxivlənmiş surət". 2023-07-23 tarixində arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 2018-04-15.