Bismut oksid (V)

Qələvi mühitdə bismut oksidin xlorla oksidləşməsi ilə

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+ClO_{2}+4KOH\rightarrow Bi_{2}O_{5}+4KCl+2H_{2}O}}}$ 

Qələvi məhlulda bismut oksidi suspenziyasının elektrolizi ilə Bi₂O₃+ H₂O □(→┬KOH) Bi₂O₅↓ +2H₂↑

Bismut oksidi(V) qəhvəyi çalarlı qırmızı kristallardır. Suda həll olmur. Sulu məhluldan Bi₂O5•n H₂O hidrat şəklində çökür.

• Qızdırdıqda parçalanır.

2 Bi₂O₅ n(→┴(350℃)) 2Bi2O₄ + O₂↑

• Hidrat qızdırdıqda susuzlaşır.

Bi₂O₅• n H₂On(→┴(120℃)) Bi₂O₅ + n H₂O

• Turş mühitdə güclü oksidləşdiricidir.

Bi₂O₅ + 10HCl n(→┴(T)) 2 BiCl₃ +2Cl₂↑ + 5H₂O

• Qələvi ilə qarşılıqlı təsirdə olur.

Bi₂O₅ + 2 NaOH → 2 NaBiO₃ + H₂O

1. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
3. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
4. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
5. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.