Sulfat turşusu, H₂SO₄ — qüvvətli ikiəsaslı turşu.

Sulfat turşusu
Ümumi
	Sulfat turşusu
Kimyəvi formulu	H₂SO₄
	98,082
Molyar kütlə	980,826 q/mol
Fiziki xassələri
Aqreqat halı ()	maye
Sıxlıq	183,564 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	10,384 °S
Qaynama nöqtəsi	279,6 °S
Xüsusi ərimə istiliyi	10,73 C/kq
Buxarın təzyiqi	0,001 ± 0,001 mm Hg
Kimyəvi xassələri
${\displaystyle pK_{a}}$	-3
Suda	qarışır q/100 ml
Optik xüsusiyyətlər
	1.397
Quruluşu
	2.72
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.
PubChem	, ,
	231-639-5
RTECS	WS5600000
ChEBI
BMT nömrəsi
ChemSpider
Toksikologiya
	510 mq/kq
	0 3 2 W

Susuz sulfat turşusu adi şəraitdə rəngsiz, iysiz, yağabənzər ağır mayedir, sıxlığı 1,9203 q/sm³-dir, 10,45°S-də donur, 296,2°S-də qaynayır. Su ilə istənilən nisbətlərdə qarışır. Qatı sulfat turşusu demək olar ki, bütün metallarla reaksiyaya girib, müvafiq duz (sulfat) əmələ gətirir, hidrogen-yodidi, qismən də hidrogen-bromidi oksidləşdirib, sərbəst halogenə çevirir, qızdırıldıqda bütün metalları (qızıl və platin müstəsna olmaqla) oksidləşdirir. Durulaşdırılmış sulfat turşusu gərginlik sırasında hidrogendən solda yerləşən bütün metallarla (qurğuşundan başqa) reaksiyaya girir.

Sulfat turşusu almaq üçün əsas xammal, təbii sulfidlərin (pirit, ) yandırılmasında əmələ gələn (SO₂). Bu qazı kontakt və ya qüllə üsulu ilə sulfat anhidridinə SO₃ çevirərək suda həll etməklə sulfat turşusu alırlar.

1. 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q
2. 2So₂ + O₂ → 2SO₃ + Q
3. SO_3(q) + H2O_(m) → H₂SO₄ +Q

Sulfat turşusu əsas məhsullarından biridir. Ondan (, ), müxtəlif turşu, duz, darman, yuyucu maddə, boya, süni lif, partlayıcı maddə və s. istehsalında geniş istifadə edilir.

Sulfat turşusu metallurgiyada (məsələn, uran filizini parçalamaq üçün), neft məhsullarının təmizlənməsində və s. məqsədlə, həmçinin quruducu maddə kimi işlədilir. Dünyada hər il 100 mln. tona yaxın sulfat turşusu istehsal olunur.

1.  (ing.).
2. .